Sorprende a tu profesor con los términos importantes de la química

Toda ciencia tiene su propio vocabulario, un lenguaje propio que la define. Eso se denomina glosario. 


Ya lo dicen por ahí, para poder saber sobre un tema hay que conocer la terminología específica. Este saber también sirve para conversar de igual a igual con cualquier profesional, de esa forma comprenderemos mejor de qué está hablando.


En ciencias complejas como la química, ocurre que los procesos son definidos con palabras muy difíciles. La profesora María Luisa Villafeñe nos entrega una serie de definiciones químicas que serán de mucha utilidad para entender al profesor cuando nos está enseñando un experimento. Aprende este glosario y sorprende a tu maestro.

ALEACIÓN: Mezcla enfriada y solidificada de dos o más metales previamente fundidos. Ej.: el acero inoxidable (C y Fe), el bronce (Cu y Sn) y el latón (Cu y Zn).

ÁTOMO: Unidad básica de toda la materia. Los átomos están constituídos por tres tipos principales de partículas: protones, neutrones y electrones. La cantidad de protones es igual a la de electrones, lo cual determina la neutralidad del átomo.

CAMBIO QUÍMICO: Todo cambio que experimenta una sustancia y da a lugar a la formación de una u otras sustancias diferentes a las originales. Ej.: un trozo de papel cuando se quema.

CATALIZADOR: Sustancia que acelera o retarda la rapidez de una reacción sin que ella misma se altere o consuma. Los que aceleran las reacciones químicas se denominan catalizadores positivos y los que retardan, catalizadores negativos.

CIENCIA EXPERIMENTAL: Estudio cuyos principios y leyes provienen de la experimentación, son demostrables y tienen una aplicación de orden práctico.

COLOIDE: Mezcla en la que las diminutas partículas de una sustancia están dispersas en un líquido.

COMBUSTIÓN: Proceso de transformación de la materia que se inicia con un aporte de energía (calor o electricidad) y que en presencia del oxígeno del aire da a lugar la formación de nuevas sustancias y la liberación de la energía en forma de luz y calor.

COMPUESTO: Sustancia formada por la unión o combinación de dos o más elementos en una proporción fija. Ej.: el agua es un compuesto formado por hidrógeno y oxígeno en la proporción fija de 2H :: 1O.

CONCENTRACIÓN: Medida de la cantidad de soluto disuelto en una cantidad determinada de solvente. Según la cantidad de soluto disuelto puede haber soluciones concentradas o diluidas.

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA: Distribución de los electrones en los diversos orbitales atómicos.

DENSIDAD: Relación entre la masa de un cuerpo o sustancia y su volumen. Es una propiedad característica de cada sustancia. La unidad SI es el kilogramo/metro cúbico (Kg/m3), pero también se usa gramo/centímetro cúbico (g/cm3).

DISOLUCIÓN: Mezlca de una o más sustancias que se encuentran dispersas uniformemente. El tamaño de las partícuals que la componen es extremadamente pequeño

EFECTO TYNDALL: Dispersión de un rayo luminoso al atravesar un coloide debido a la presencia de partículas coloidales. El rayo de luz se hace visible al atravesar el coloide.

ELECTRÓN: Partícula elemental de un átomo cargada negativamente. Su carga vale 1,6x10-19 culombios y su masa 9,1x10-31 kilogramos; unas 1840 veces menor que la del protón. Se mueve alrededor del núcleo atómico.

ELECTRONES DE VALENCIA: Electrones ubicados en el último nivel de energía de un átomo, que participan en los enlaces químicos.

ELECTROSCOPIO: Instrumento que permite detectar la presencia de electricidad de un cuerpo.

ENLACE COVALENTE: Fuerza que une dos o más átomos por medio del compartimiento de electrones. Los átomos comprometidos en un enlace covalente adquieren la configuración electrónica de un gas noble.

ENLACE IÓNICO: Fuerza de tipo electrostática que mantiene unido a los iones de un compuesto iónico. En la formación de un compuesto iónico existe una transferencia de electrones desde un elemento metálico hasta un elemento no metálico, ambos elementos alcanzan la configuración de un gas noble.

ENLACE QUÍMICO: Conjunto de fuerzas que mantiene unidos los átomos, iones o moléculas cuando forman distintas agrupaciones estables. Los electrones tienen una participación directa en la formación del enlace químico.

ESTEQUIOMETRÍA: Parte de la Química que estudia las proporciones en que se combinan las sustancias y describe las ecuaciones con que se representan las reacciones químicas.

FACTOR DE CONVERSIÓN: Proporción matemática que es útil para convertir unidades de una misma magnitud

FÓRMULA EMPÍRICA: Fórmula que expresa el tipo de átomos de una sustancia, además de la cantidad 

relativa de sus átomos.

FÓRMULA ESTRUCTURAL: Fórmula que expresa la distribución tridimensional de los átomos y enlaces de una molécula.

FÓRMULA MOLECULAR: Fórmula que representa una molécula de compuesto y que da información acerca del número real de cada tipo de átomos en ella.

FÓRMULA QUÍMICA: Conjunto de símbolos que dan información acerca de la composición de un compuesto. Ej.: CO2 y H2SO4.

FUSIÓN NUCLEAR: Reacción en la cual se combinandos o más núcleos pequeños para formar otro de mayor tamaño. Se produce a una temperatura muy elevada y libera una gran cantidad de energía.

HIDROCARBURO: Compuesto orgánico formado sólo por carbono e hidrógeno. Los hidrocarburos son los principales componentes el petróleo.

IÓN: Átomos con carga eléctrica que se forma por la pérdida o ganancia de electrones. Los iones con carga eléctrica negativa se llaman ANIONES, y los de carga eléctrica positiva se llaman CATIONES.

ISÓTOPOS: Átomos de un mismo elemento cuyos núcleos poseen el mismo número de protones y distinto número de neutrones. Se caracterizan por tener propiedades químicas idénticas y masa diferente.

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA: Ley que establece que cuando una sustancia se transforma en otra diferente, no hay pérdida ni ganancia de masa, ésta permanece igual (constante).

MAGNITUD: Toda propiedad de los cuerpos o sustancias que puede ser medida.

MASA MOLAR: Masa en gramos de 1 mol de sustancia.

MATERIA: Todo lo que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

MEZCLA: Unión física de dos o más sustancias que no se encuentran químicamente combinadas y que se pueden separar mediante métodos mecánicos o físicos.

MOL: Unidad de cantidad de sustancia que representa el número de Avogadro de partículas, bien sea de átomos, moléculas, iones, etc. Su valor es de 6.92 x 1023

MOLÉCULA: Partícula formada por dos o más átomos unidos entre sí por enlaces químicos.

NEUTRÓN: Partícula del núcleo atómico que no posee carga eléctrica.

NUCLEÓN: Partícula que se encuentra en el núcleo de un átomo y no tiene carga.

ORBITAL ATÓMICO: Región que rodea el núcleo atómico en la cual existe la probabilidad de encontrar electrones.

POLÍMERO: Molécula de gran tamaño formada por la unión sucesiva de muchas unidades de tamaño pequeño llamadas monómeros. Ej.: proteínas, celulosa, almidón, nylon, etc.

PROTÓN: Partícula del núcleo atómico con carga eléctrica positiva.

QUÍMICA: Ciencia experimental que estudia la materia: su estructura, sus características, las mutuas interacciones que las transforman en otras y las leyes que rigen estos cambios.

RADIACTIVIDAD: Emisión de radiaciones que se generan en forma espontánea en los núcleos inestables de un elemento radiactivo.

REACCIÓN EN CADENA: Progresión secuencial y autosostenida de reacciones de fisión nuclear.

REACCIÓN ENDOTÉRMICA: Reacción en la que se absorbe calor del medio que la rodea.

REACCIÓN EXOTÉRMICA: Reacción que desprende calor al medio que la rodea.

REACCIÓN NUCLEAR: Proceso de desintegración radiactiva natural o de transmutación nuclear artificial.

REACCIÓN QUÍMICA: Cambio que altera las propiedades de las sustancias y da origen a otras diferentes.

REACTOR NUCLEAR: Estructura blindada en donde se realizan reacciones de fisión nuclear de manera controlada.

SÍMBOLO QUÍMICO: Abreviatura química que representa los elementos químicos.

SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura dada. De acuerdo con la cantidad de soluto disuelto se tienen soluciones no saturadas, saturadas y sobresaturadas.

SUSPENSIÓN: Mezcla de partículas sólidas suspendidas en un líquido.

TEMPERATURA: Medida del nivel térmico (calor) de un cuerpo.

TRANSMUTACIÓN NUCLEAR: Reacción provocada artificialmente al bombeador de núcleos con neutrones, electrones u otras partículas, con el fin de convertir un átomo en otro.

VALENCIA: Capacidad de combinación de un átomo.